氧化还原反应与离子反应
以电子转移（化合价升降）为实质的反应，得失电子总数守恒。
沪科版必修第一册 · 第2章 2.2 氧化还原与离子反应
氧化还原离子反应
图中 Zn 失电子被氧化、Cu²⁺ 得电子被还原，电子经 2e⁻ 转移，故 Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu。
换个说法你就懂了
氧化还原的实质是「电子搬家」：失电子被氧化（作还原剂），得电子被还原（作氧化剂）。配平口诀「化合价升降总数相等」。
核心公式 / 定理
定义
氧化剂得电子、化合价降低、被还原；还原剂失电子、化合价升高、被氧化。
常用结论
得失电子总数相等（电子守恒），化合价升降总数也相等。
易错点
同一物质既作氧化剂又作还原剂时为自身氧化还原反应。
经典例题
判断 Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O 中 Cl₂ 的角色。
- 1①标出 Cl₂ 中 Cl 的化合价为 0。
- 2②产物 NaCl 中 Cl 为 -1（被还原，0→-1）、NaClO 中 Cl 为 +1（被氧化，0→+1）。
- 3③故 Cl₂ 既是氧化剂又是还原剂（自身氧化还原）。
答案：Cl₂ 既是氧化剂又是还原剂（自身氧化还原）
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