反应热与盖斯定律

曲线高低反映吸放热，ΔH＞0 为吸热；盖斯定律说明 ΔH 只由始、终态决定，与路径无关。

反应热只与「起点和终点」有关，与路径无关——像从山脚到山顶，不管绕几条路，高度差一样。这就是盖斯定律。

• 定义

  ΔH=反应物键能总和−生成物键能总和。

• 常用结论

  盖斯定律：总反应 ΔH 等于各分步 ΔH 之和，方程式可加减叠加。

• 易错点

  反应热只与始态和终态有关，与反应路径无关。

已知 C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁；CO(g)+½O₂(g)=CO₂(g) ΔH₂，求 C(s)+½O₂(g)=CO(g) 的 ΔH。

1. 1①明确已知：反应①C+O₂=CO₂ ΔH₁；反应②CO+½O₂=CO₂ ΔH₂。
2. 2②目标反应=反应①−反应②（消去 CO₂，得 C+½O₂=CO）。
3. 3③据盖斯定律，ΔH=ΔH₁−ΔH₂。

答案：ΔH=ΔH₁−ΔH₂