化学反应速率与平衡常数（K）
研究可逆反应的平衡常数 K 及转化率等定量规律。
沪科版选择性必修一 · 第2章 2.2 平衡常数
化学反应原理化学平衡
图中反应物浓度下降、生成物浓度上升并趋于恒定即建立平衡；K 由产物与反应物浓度幂之积之比表示。
换个说法你就懂了
K 是「平衡时产物浓度幂之积 ÷ 反应物浓度幂之积」，好比判官给平衡状态打的分。K 只随温度变；K 越大，转化越彻底。
核心公式 / 定理
定义
K=∏[产物]/∏[反应物]，各浓度取化学计量数次幂。
常用结论
K 只与温度有关，与浓度、压强无关；K 越大反应进行得越彻底。
易错点
纯固体、纯液体及稀溶液中的水不写入 K 表达式。
经典例题
某温度下 aA(g)⇌bB(g)，写出平衡常数表达式。
- 1①确定生成物 B 的系数 b、反应物 A 的系数 a。
- 2②产物浓度幂之积作分子，反应物浓度幂之积作分母。
- 3③得 K=[B]^b/[A]^a（纯固体、纯液体及稀溶液中的水不写入）。
答案：K=[B]^b/[A]^a
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