电子排布、电离能与电负性

左为电子按能量由低到高排布（洪特规则）；右为第一电离能同周期递增，Be＞B、N＞O 反常。

电子按「能量低先住」的规则排队（构造原理），像先住低楼层。电离能是「把电子抢走」要付的能量，电负性是「抢电子」的本事。

• 定义

  构造原理决定电子填充顺序 1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d。

• 常用结论

  洪特规则：同能级等价轨道电子优先单独占据且自旋平行。

• 易错点

  半满、全满结构更稳定，出现电离能反常（如 Be＞B、N＞O）。

写出 Fe（26号元素）的基态电子排布式。

1. 1①按构造原理依能量由低到高填充电子。
2. 2②4s 先于 3d 填充，铁为 [Ar]3d⁶4s²。
3. 3③书写时 3d 写在 4s 之前，即 [Ar]3d⁶4s²。

答案：[Ar]3d⁶4s²