气体实验定律

一定质量气体被活塞压缩，其压强 p、体积 V、温度 T 满足 pV/T=常量。

一定质量气体，温度不变时「压强 × 体积」不变（玻意耳）；体积不变时压强与热力学温度成正比（查理）。用「PV/T=常量」统一记忆。

• 定义

  玻意耳定律：等温时 p₁V₁=p₂V₂；查理定律：等容时 p₁/T₁=p₂/T₂。

• 常用结论

  理想气体状态方程 pV/T=常量，T 用热力学温度（开尔文）。

• 符号与读法

  p 为压强，V 为体积，T 为热力学温度，单位分别为 Pa、m³、K。

• 易错点

  公式中温度必须用热力学温度，不能用摄氏温度直接计算。

一定质量气体等温压缩，体积减半，压强如何变化？

1. 1① 等温变化，适用玻意耳定律 p₁V₁=p₂V₂。
2. 2② 体积减半即 V₂=V₁/2，代入得 p₂=2p₁。
3. 3③ 故压强变为原来的 2 倍。

答案：压强变为原来的 2 倍